CalciumchlorideEen chemische stof die bestaat uit chloride- en calciumelementen. De chemische formule is CACL2, wat licht bitter is. Het is een typisch ionenhalogenide, met witte, harde deeltjes bij kamertemperatuur. Het wordt vaak gebruikt als zoutoplossing, smeltmiddel voor wegen en als droogmiddel in koelapparatuur.
CalciumchlorideHet uiterlijk wordt voornamelijk onderverdeeld in vloeibaar calciumchloride en vast calciumchloride. Vloeibaar calciumchloride is een waterige oplossing van calciumchloride, het algemene calciumchloridegehalte is 27-42%. Een te hoog calciumchloridegehalte leidt tot een te viskeuze oplossing, waardoor de temperatuur de stolling van de oplossing vermindert en er transport-, los-, gebruiks- en andere problemen optreden. Vast calciumchloride kan worden onderverdeeld in vlokken, ballen, poeder en andere drie. De samenstelling ervan is verdeeld in calciumchloridedihydraat of watervrij calciumchloride. Het calciumchloridegehalte in calciumchloridedihydraat is over het algemeen 72-78% en het calciumchloridegehalte in watervrij calciumchloride is meer dan 90% of 94% (voornamelijk bolvormig calcium).
Over het algemeen is het productieproces van sferische calcium complex, de processtabiliteit is niet hoog, de bedrijfsparameters zijn streng, het energieverbruik voor de productie is een beetje hoog, maar de producten hebben de voordelen van een mooi uiterlijk, goede vloeibaarheid van Chemicalbook, geen stof, geen klontering, niet gemakkelijk om vocht te absorberen, dus de verkoopprijs van sferische calcium calciumchloride is hoger dan vlok of poeder calciumchloride, voornamelijk gebruikt voor huishoudelijke droogmiddelen, export voor sneeuw en ijs smeltmiddel. Per klasse kan calciumchloride worden onderverdeeld in industriële kwaliteit calciumchloride en calciumchloride van voedingskwaliteit. Vergeleken met industriële kwaliteit calciumchloride heeft calciumchloride van voedingskwaliteit strengere eisen aan productiecontrole en een hogere productzuiverheid. De nationale normen hebben indicatoren toegevoegd zoals kleur, zware metalen (lood, arseen) en fluorgehalte van producten. Calciumchloride van voedingskwaliteit kan worden gebruikt als stabilisator, verstevigingsmiddel, verdikkingsmiddel, voedingsversterker, droogmiddel, enz. Het kan worden gebruikt in bonenproducten, dunne room, frisdranken, zoete sauzen, jam, aanmaakwater en als verwerkingshulpmiddel in de voedingsindustrie.
Belangrijkste toepassingen:
CalciumchlorideBestaat uit chloor en calcium en heeft de chemische formule CaCl2. Het is een typische ionische halide, een witte vaste stof bij kamertemperatuur en neutraal in waterige oplossing. Calciumchloride, de hydraten en oplossingen ervan hebben belangrijke toepassingen in de voedselproductie, bouwmaterialen, geneeskunde en biologie.
Industrieel gebruik
1. Gebruikt als een multifunctioneel droogmiddel, zoals stikstof, zuurstof, waterstof, waterstofchloride, zwaveldioxide en andere gassen die drogen. Gebruikt als dehydratiemiddel bij de productie van alcoholen, esters, ethers en acrylaten. Calciumchlorideoplossing in water is een belangrijk koelmiddel voor koelmachines en ijsbereiding. Het kan de uitharding van beton versnellen en de koudebestendigheid van bouwmortel verhogen. Het is een uitstekend antivriesmiddel voor gebouwen. Gebruikt als anticondensmiddel voor havens en als stofafscheider voor wegen, als brandvertrager voor textiel. Gebruikt als beschermingsmiddel en raffinagemiddel voor de aluminium-magnesiummetallurgie. Het is een neerslagmiddel voor de productie van lakpigmenten. Gebruikt voor het ontinkten van oud papier. Het is de grondstof voor de productie van calciumzouten.
2. Chelaatvormer; Uithardingsmiddel; Calciumversterker; Koelmiddel; Droogmiddel; Anticoagulans; Microbiotica; Beitsmiddel; Weefselverbeteraars.
3. Gebruikt als droogmiddel, middel om stof van de weg te verzamelen, middel om verneveling tegen te gaan, brandvertragend middel voor textiel, conserveermiddel voor levensmiddelen en bij de productie van calciumzout.
4, gebruikt als additief voor smeerolie.
5, gebruikt als analytisch reagens.
6. Het wordt hoofdzakelijk gebruikt voor de behandeling van tetanie, urticaria, exusief oedeem, darm- en ureterkoliek, magnesiumvergiftiging en dergelijke, veroorzaakt door een daling van het calciumgehalte in het bloed.
7, gebruikt in de voedingsindustrie als calciumversterkingsmiddel, uithardingsmiddel, chelaatvormer en droogmiddel.
8, kan de permeabiliteit van de bacteriële celwand vergroten.
Voedselgebruik
1. CalciumchlorideKan aan voedingsmiddelen worden toegevoegd als calciumversterker of als stremsel voor tofu en kaas.
2. Calciumchloride kan aan alcoholische en koude dranken worden toegevoegd om de pH-waarde en de hardheid van de dranken te reguleren.
3. Gebruikt in de voedingsindustrie als calciumversterkingsmiddel, uithardingsmiddel, chelaatvormer en droogmiddel.
4. Het kan de permeabiliteit van de bacteriële celwand vergroten.
5. De oplossende en exotherme eigenschappen van calciumchloride leiden tot gebruik in zelfverwarmende blikken en warmtekussens.
Bereidingswijze:
1. Calciumchloridedihydraat (dehydratatiemethode):
Het eetbare watervrije calciumchlorideproduct werd bereid door calciumchloridedihydraat te drogen en te dehydrateren bij 200 ~ 300℃.
De chemische reactievergelijking is als volgt:
Voor een neutrale calciumchlorideoplossing kan een sproeidroogtoren worden gebruikt met een hete gasstroom van 300℃ voor sproeidroogdehydratie om eindproducten van watervrij calciumchloridepoeder te bereiden.
2. Sproeidroog- en ontwateringsmethode:
De geraffineerde neutrale calciumchloride-oplossing, waaruit arseen en zware metalen zijn verwijderd, wordt in nevelvorm boven de sproeidroogtoren gespoten via het mondstuk en in tegenstroomcontact met een 300℃ hete gasstroom om te drogen en te ontwateren. Vervolgens wordt er watervrij calciumchloridepoeder verkregen om eetbare watervrije calciumchlorideproducten te bereiden.
3. Moederloogmethode:
Een waterige oplossing wordt verkregen door kalkmelk toe te voegen aan het moederloog in het soda-proces met behulp van de ammoniak-alkalimethode, die wordt gevormd door verdamping, concentratie, afkoeling en stolling.
4. Methode voor het ontleden van verbindingen:
Het ontstaat door de reactie van calciumcarbonaat (kalksteen) met zoutzuur.
Chemische reactievergelijking: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
Nadat bovenstaande stappen zijn voltooid, wordt het mengsel verhit tot 260 graden Celsius, waarna verdamping en dehydratie plaatsvinden.
5. Raffinagemethode:
Het bijproduct van de productie van natriumhypochloriet wordt geraffineerd.
Een bijproduct van het Solvay-proces voor de bereiding van natriumcarbonaat.
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Voorzorgsmaatregelen voor de bediening:
Gesloten bediening voor optimale ventilatie. Operators moeten speciaal getraind zijn en zich strikt aan de werkprocedures houden. Het wordt aanbevolen dat operators zelf-aanzuigende stofmaskers dragen om stofvorming te voorkomen. Tijdens het hanteren van de apparatuur dient er licht geladen en gelost te worden om schade aan verpakkingen en containers te voorkomen.
Opslagvoorzorgsmaatregelen:
Bewaren in een koele, geventileerde ruimte. Verpakkingen moeten goed afgesloten zijn en beschermd tegen vocht. Gescheiden bewaren van andere producten.
Productverpakking: 25 kg/zak
Plaatsingstijd: 12 april 2023